3+小綜合 模式
化學部分
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。第II卷第30、31、32題為選考題，其他題為必考題。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第I卷
壹、選擇題：本題***13小題，每小題6分，***78分。每小題只有壹個正確選項。
7．(2007年高考理綜寧夏卷，烴-同分異構體)根據下表中烴的分子式排列規律，判斷空格中烴的同分異構體數目是( )
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
(A)3 (B)4 (C)5 (D)6
〔答案〕A。〔提示〕可推測出該分子式為C5H12。
8．(2007年高考理綜寧夏卷，衍生物-酯)下列除去雜質的方法正確的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、幹燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。
(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③
〔答案〕B。
9．(2007年高考理綜寧夏卷，同位素)下列敘述錯誤的是( )
(A)13C和14C屬於同壹種元素，它們互為同位素
(B)1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等
(C)14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等
(D)6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等
〔答案〕D。
10．(2007年高考理綜寧夏卷，NA)若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )
(A)1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
(B)在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
(C)14 g氮氣中含有7NA個電子
(D)NA個壹氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4
〔答案〕C。
11．(2007年高考理綜寧夏卷，離子反應)下列反應的離子方程式正確的是( )
(A)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag
(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O
〔答案〕D。
12．(2007年高考理綜寧夏卷，物質的量)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應後，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為( )
(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7
〔答案〕B。
13．(2007年高考理綜寧夏卷，化學平衡計算)壹定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應後體積縮小的百分率是( )
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
〔答案〕A。
第II卷
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第29題為必考題，第30題～32題為選考題，考生根據要求做答。
(壹)必考題(8題，***129分)
25．(2007年高考理綜寧夏卷，實驗)(15分)以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、幹燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
①準確稱量壹個幹凈、幹燥的坩堝；
②在坩堝中加入壹定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入幹燥器，冷卻至室溫後，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱壹定時間，放入幹燥器中冷卻至室溫後稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。
分析該方案並回答下面問題：
(1)完成本實驗還需要的實驗用品是__________________________________________。
(2)指出實驗步驟中存在的錯誤並改正：
_______________________________________________。
(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是
________________________________________________。
(4)步驟⑤的目的是_____________________________________________________。
(5)下面的情況有可能造成測試結果偏高的是__________(填序號)
(A)試樣中含有加熱不揮發的雜質
(B)試樣中含有加熱易揮發的雜質
(C)測試前試樣已有部分脫水
(D)實驗前坩堝未完全幹燥
(E)晶體加熱脫水不完全
(F)加熱時晶體濺出
〔答案〕(1)坩堝坩、酒精燈(可以不答“火柴”)。 (2)步驟②有錯誤； 應先將試樣研細，後放入坩堝稱重。
(3)因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分。 (4)保證試樣脫水完全。 (5)B、D、F。
26．(2007年高考理綜寧夏卷，原電池)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接壹個電流計。
鋅片上發生的電極反應：_____________________________________；
銀片上發生的電極反應：______________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作壹段時間後，取出鋅片和銀片洗凈幹燥後稱重，總質量為47 g，試計算：
①產生氫氣的體積(標準狀況)；
②通過導線的電量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，電子電荷為1.60×10－19 C)
〔答案〕(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。
(2)①鋅片與銀片減輕，是因與酸反應：
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 轉移2e－
= =
得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。
27．(2007年高考理綜寧夏卷，新課標-平衡常數)(14分)氮化矽是壹種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO
(1) 配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在方框內)；
(2)該反應中的氧化劑是__________，其還原產物是_____________。
(3)該反應的平衡常數表達式為K =_______________________；
(4)將知上述反應為放熱反應，則其反應熱?H________零(填“大於”、“小於”或“等於”)；升高溫度，其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(5)若使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率為v (CO) =18 mol/(L?min)，則N2消耗速率為v (N2) =__________mol/(L?min)。
〔答案〕(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 。 (4)小於；減小。 (5)逆。 (6)6。
31．(2007年高考理綜寧夏卷)化學選考題(15分)
A．化學——選修：化學與技術
(2007年高考理綜寧夏卷，工業制硫酸)工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是壹個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(1)已知SO2的氧化是放熱反應，如何利用表中數據推斷此結論？
_______________________________________________；
(2)在400 ℃～500 ℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
___________________________________；
(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？______(填“是”或“否”)；
(4)為提高SO3吸收率，實際生產中用_________吸收SO3；
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；?H =－196.6 kJ/mol，計算每生產1萬噸98%硫酸所需要的SO3的質量和由SO2生產這些SO3所放出的熱量。
〔答案〕(1)壓強壹定時，溫度升高，SO2轉化率下降，說明升溫有利於逆反應進行，所以正反應為放熱反應；
(2)增大壓強對提高SO2轉化率無顯著影響，反而會增加成本； (3)否； 否。 (4)濃硫酸。
(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反應熱
= =
解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。
B．化學——選修：物質結構與性質
(2007年高考理綜寧夏卷，新課標-物質結構)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；
(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結構呈_______形，該分子屬於__________分子(填“極性”或“非極性”)；
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式是______________________________________________。
(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_____________。
〔答案〕(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 極性。
(3)H2O2； 2H2O2 2H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。
C．化學——選修：有機化學基礎
(2007年高考理綜寧夏卷，鹵代烴)某烴類化合物A的質普圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁***振氫譜表明分子中只有壹種類型的氫。
(1)A的結構簡式為_______________________；
(2)A中的碳原子是否都處於同壹平面？_________(填“是”或者“不是”)；
(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
反應②的化學方程式為_______________________________________；C的化學名稱是___________________；E2的結構簡式是________________________；④、⑥的反應類型依次是_______________________________。
〔答案〕(1) 。 (2)是。
(3) ＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O；
2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反應、取代反應。
2007高考理綜化學部分（山東卷）
9.下列敘述正確的是
A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3
B．日常生活中無水乙醇常用於殺菌消毒
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．在空氣質量日報中CO2含量屬於空氣汙染指數
10.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
11.下列說法正確的是
A．乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2
B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
12.下列敘述正確的是
A． O2和 O2互為同位素，性質相似
B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量***存
C．明礬和漂白粉常用於自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C（石墨，s）＝C（金剛石，s） ΔH＞0，所以石墨比金剛石穩定
13.下列關於元素的敘述正確的是
A．金屬元素與非金屬元素能形成***價化合物
B．只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D．非金屬元素形成的***價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8
14.氯氣溶於水達到平衡後，若其他條件不變，只改變某壹條件，下列敘述正確的是
A．再通入少量氯氣， 減小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增強
C．加入少量固體NaOH，壹定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D．加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
15.壹定體積的KMnO4溶液恰好能氧化壹定質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
第Ⅱ卷 必做部分
28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業原料，但也是大氣的主要汙染物。綜合治理其汙染是環境化學當前的重要研究內容之壹。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強
（P）的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置於10L密閉容器中，反應達平衡後，
體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數等於 。
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數
K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的汙染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為 （阿伏伽德羅常數用NA表示），放出的熱量為 kJ。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：
請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式 （不必配平）。
29.（15分） 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，並寫出電極反應式。
正極反應 ，負極反應 。
（3）腐蝕銅板後的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol?L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：
氫氧化物開始沈澱時的pH 氫氧化物沈澱完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋ 1.9
7.0
4.7 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。
有關反應的化學方程式 、
劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象： 。
30.（16分） 下圖所示為常見氣體制備、分離、幹燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
（1）若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈幹燥的CO，並驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為 （填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是 。
（2）停止CO和CO2混合氣體的通入，E內放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈幹燥的O2，並用O2氧化乙醇。此時，活塞a應 ，活塞b應 ，需要加熱的儀器裝置有 （填代號），m中反應的化學方程式為： 。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏鬥內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網，按A→G→E→D裝置順序制取幹燥的氨氣，並驗證氨的某些性質。
①裝置A中能產生氨氣的原因有 。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有 性。
選做部分
31.（8分）化學－化學與技術
工業上對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。
(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是 。電解槽中的陽極材料為 。
（2）本工藝流程中先後制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、
Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？ ，原因是 。
（3）溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用於萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是 。
32. （8分）化學－物質結構與性質
請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有 種。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶矽相似。Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同壹個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬於 晶體。
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合價為－3，Cl原子的化合價為＋1，請推測
NCl3水解的主要產物是 （填化學式）。
33. （8分）化學－有機基礎
乙基香草醛（ ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加
濃郁。
（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱 。
（2）乙基香草醛的同分異構體A是壹種有機酸，A可發生以下變化：
提示：①RCH2OH RCHO
②與苯環直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基
（a）由A→C的反應屬於 （填反應類型）。
（b）寫出A的結構簡式 。
（3）乙基香草醛的壹種同分異構體D（ ）是壹種
醫藥中間體。請設計合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他
原料自選，用反應流程圖表示，並註明必要的反應條件）。
例如：
參考答案
28.（1）①800L?mol－1 ②＝ （2）1.60NA ，173.4
（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S
29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
(2)裝置圖
正極反應：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）
負極反應：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）
（3）①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調節溶液的pH至3.2～4.7；
③過濾[除去Fe(OH)3]
（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不銹鋼表面有紫紅色物質生成。
30.（1）ACBECF；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變混濁。
（2）關閉；打開；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）氫氧化鈉溶於水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。 還原。
選做部分
31.
（1） 陽離子（或Na＋）；鈦（或石墨）
（2） 否。如果先沈澱Mg(OH)2，則沈澱中會夾雜有CaSO4沈澱，產品不純。
（3） 四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大；經濟效益低、環境汙染嚴重。
32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面體，原子。
（3）HClO；NH3?H2O。
33.（1）醛基 （酚）羥基 醚鍵 （2）（a）取代反應 （b）
（3）