松江區壹站式稅務風險

（1）由圖1可知，鐵的相對原子質量為58.5；鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理Fe2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，則應有26種運動狀態，故答案為：相對原子質量；26；

（2）根據二茂鐵的物理性質可知，二茂鐵屬於分子晶體，如二茂鐵的結構為a，則應有2種不同的H原子，b只有壹種，故答案為：分子；b；

（3）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沈澱，其發生反應的離子方程式是：12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+，

故答案為：；

（4）氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和氯化氫，為防止水解，應加入鹽酸，故答案為：鹽酸；

（5）反應中，Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為6mol，故答案為：6；

（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，同時被還原為Fe3+，含Mn2+1mg的水體樣本，則n（Mn2+）=

1×10?3g

55g/mol

=1.8×10-5mol，

c（K2FeO4）=

1×10?3g?

198g/mol

/L=5×10-6mol/L，

則1.8×10-5mol×（4-2）=V×5×10-6mol/L×（6-3），

V=1.2L，

故答案為；1.2．