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求初三化學計算題答案(最佳分析)

初三化學計算專項練習。

計算是中考的必考內容,也是試卷的最後壹道題,也會穿插實驗題和探究題,約占4 ~ 7分。中考典型題:化學反應方程式和方程在溶液中的計算,金屬與酸反應生成氫氣的計算,圖形圖像分析的計算。主要分為根據化學式計算、根據化學方程式計算和相關溶液計算三類。

首先,根據化學式計算

基礎知識:

①相對分子質量=分子中每個原子的原子質量之和(原子數×相對原子質量);

②元素質量比=元素質量分數比=原子數比×相對原子質量比;

③元素的質量分數=元素的相對原子質量×原子數÷相對分子質量。

考試問題:

①計算分子中各元素的原子數比。

②計算分子的相對分子質量。

③計算分子中各元素的質量比。

④計算分子中某壹元素的質量分數。

⑤給出物質的質量,計算含有壹種元素的質量。

例子

1.(07吉林省)以下是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮含量的解題過程。

解:NH4NO3中氮的質量分數=× 100% =× l00% = 17.5%。

答:NH4NO3中氮的質量分數為17.5%。

小剛計算的錯誤是:

答:公式中的氮原子數沒有乘以2。

練習

1.(08福建福州)(4分)“反對運動員使用違禁藥物”是北京2008“人文奧運”的重要體現。“乙基雌醇”(C20H32O)是壹種禁用藥物,由三種元素組成,分子中碳、氫、氧原子的數量比。

2.(08廣東)(7分)2008年初,融雪劑在南方抗擊雪災中發揮了壹定的作用。壹種融雪劑的主要成分是醋酸鉀(CH3COOK),融雪劑融雪效果好,無汙染。請回答:

(1)乙酸鉀中碳、氫和氧的質量比

(2)醋酸鉀的相對分子質量為,鉀元素的質量分數為(保留小數點後壹位)。

3.(08廣東揭陽)(4分)近日,以“珍愛生命,拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽在全國各大城市舉行。從大麻葉中提取的壹種藥物叫做大麻酚,其化學式為C21H26O2,在空氣中燃燒產生二氧化碳和水。

(1),該物質的相對分子質量為。

(2)物質中碳、氫、氧的質量比。

4.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中使用的膠水含有正己烷(C6H14)。請回答以下問題:①正己烷中碳和氫的質量比是_ _ _ _ _ _ _ _ _;②正己烷中碳的質量分數為(以分數表示)

5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試著問:

(1)硝酸銨中N、H、O的質量比;

(2)為了保證某種作物能獲得3.5㎏氮,需要硝酸銨。

6.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統香料八角的重要成分,也是目前國際上抗禽流感良藥達菲的原料。請根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算:

(1)莽草酸中氫與氧的質量比;

(2)174 g莽草酸含g碳。

7.(08四川樂山)(4分)右圖為“△△”牌鉀肥部分信息:根據此信息計算得出:

(1)硫酸鉀中各元素的質量比;

(2)這種鉀肥中鉀的最高含量是多少?

8.(08山東煙臺)(5分)近年來,我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系,不少農民獲得了“測土配方施肥”服務,有效解決了施肥配比不合理的問題,提高了產量,減少了環境汙染。小明家種了壹塊小麥。據農業人員測定,這片土壤需要補充鉀39公斤,氮42公斤。請大家幫小明算壹下,硝酸鉀和硝酸銨最少要買多少公斤?

二、根據化學方程式計算

考試問題:

①反應物和生成物的計算:描述壹個化學反應,給出反應物或生成物的質量,或給出與化學反應有關的圖表或圖像(通常是壹種反應物與生成的氣體或沈澱物的關系),求其他反應物或生成物的質量;

②雜質的計算:通過題中已知信息,計算反應物中雜質的質量分數;

③過度計算

(4)給定生活中的實際情況,利用化學反應來判斷產品是否合格。

例子

1.(長春市,08) CaCO3高溫分解生成CaO和CO2,計算200g CaCO3高溫分解生成CaO的質量。

溶液:CaCO3,高溫CaO+ CO2↑ =

100 56

200克x

X/56 = 200g/100給出x = 112g。

答:200gCaCO3高溫分解產生的CaO質量為112g。

練習

1.(長春市09)如果壹定質量的煤中含有16g的硫,計算這些煤完全燃燒時產生的二氧化硫的質量。

2.(07吉林省)在工業上,高溫煆燒石灰石(CaCO3)可以生產氧化鈣(CaO)和二氧化碳。如果將含80%碳酸鈣的石灰石高溫煆燒25 t(雜質不反應),最多能產生多少噸二氧化碳?

3.(08安徽)(6分)小明通過查閱資料了解到,提高蔬菜大棚內空氣中的CO2濃度,可以有效提高蔬菜的產量。他打算用稀鹽酸和石灰石(CaCO3是主要成分,雜質不參與反應)給自己的蔬菜大棚補充CO2。估計小明要往溫室裏輸入88gCO2。他至少需要多少克稀鹽酸10%?

4.(08,四川達州)某校九年級綜合實踐活動組用壹定量的過氧化氫溶液和溶質質量分數為10%的二氧化錳產生氧氣,氣體質量與時間的關系如右圖所示。

請計算:所用過氧化氫溶液的質量是多少?(要求寫解題過程)

5.(08福建福州)2007年9月的某壹天,壹輛滿載濃硫酸的槽罐車在我省清流縣發生傾覆,導致26噸溶質質量分數為98%的濃硫酸發生泄漏,流入附近壹條小溪。聞訊趕來的武警官兵立即築壩,用石灰漿(主要是氫氧化鈣)中和稀釋的硫酸。計算:理論上需要多少噸氫氧化鈣來中和泄漏的硫酸?(精確到0.1)

6.(08福建晉江)國家建水立方用了11200噸鋼材。如果這些鋼材是用壹氧化碳還原氧化鐵得到的,那麽氧化鐵的最小質量是多少?(反應的化學方程式為:3CO+Fe2O3,高溫,2Fe+3CO2)

7.(08福建三明)在三明民信水泥廠實驗室,為了測定某礦石灰石中碳酸鈣的質量分數,取石灰石樣品,在燒杯中與足量的稀鹽酸反應(假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應,不溶於水)。)實驗數據如下:

反應前後

實驗數據:燒杯和稀鹽酸的質量:石灰石樣品的質量:燒杯及其混合物的質量。

150克12克157.6克

相對原子質量:C 12 O 16 Ca 40。

(1)根據質量守恒定律,反應中產生的二氧化碳質量為g。

(2)計算石灰石中碳酸鈣的質量分數。(該反應的化學方程式為CaCO3+2 HCl CaCl2+H2O+CO2 =)

8.(08,廣東揭陽)(5分)用久了的暖水瓶底部有壹層水垢,主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。某校化學課題組的學生通過實驗測量了秤中CaCO3的含量:取200g秤,加入過量的稀鹽酸,同時測量5分鐘內產生氣體的質量。結果如下:

時間/分鐘1 2 3 4 5

質量/g 30 50 60 66 66

嘗試回答以下問題:

(1)4分鐘後,產生的CO2不再增加,表明秤中的CaCO3(填充或未填充)完全反應。

(2)秤中CaCO3的質量分數是多少?

9.(08廣東汕頭)潮解後,NaOH很容易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為了測定放在實驗室很久的壹瓶燒堿中的NaOH含量,壹位同學取了適量的燒堿樣品,溶於壹定量的水中,得到200g溶液。然後加入200克稀硫酸(足夠),充分攪拌至不再釋放氣泡,稱得溶液為395.6克,請計算:

(1)反應產生的CO2質量為g

(2)若燒堿樣品為50.0g,樣品中NaOH的質量分數是多少?

(3)用相同濃度的硫酸與壹瓶未變質、部分變質、完全變質(雜質為Na2CO3)的燒堿樣品反應,所需硫酸質量相等。原因是:(從鈉質量守恒的角度解釋)。

10.(08黑龍江)用久了的熱水壺底部有壹層水垢,主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究學習小組的學生想通過實驗來確定量表中CaC03的含量。他們取200g天平,加入過量的稀鹽酸,測量5分鐘(min)內產生的CO2質量。測量數據如下:

時間/分鐘1 2 3 4 5

產生的二氧化碳質量/克30 50 60 66 66

計算:①①4min後,秤中的CaCO3是否反應完全?②秤中CaCO3的質量分數是多少?

11.(08江蘇徐州)蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定壹個雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數,壹小組學生進行了如下實驗:將雞蛋殼洗凈、烘幹、搗碎後,稱取10g放入燒杯中,然後在燒杯中加入足量的稀鹽酸90g,充分反應後,稱取反應殘渣為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)

(1)產生二氧化碳氣體g。

(2)計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

12.(08山東)環保部門對某廠廢水進行了分析,結果顯示:

廢水中含有少量硫酸。取壹定量的廢水,用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應)。當pH = 7時,消耗的氫氧化鈉溶液質量為40g,反應後測得溶液質量為138g。請計算壹下這家工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。

13.(08山東泰安)(4分)星期天,蕭薔的媽媽想烤面包,讓蕭薔從商店買壹包汽水。蕭薔仔細閱讀了包裝說明(如下所示),並產生了疑問:

回到學校,他拿出從家裏帶來的壹小袋蘇打樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品,放入燒杯中,然後滴加鹽酸,直至反應剛剛完全(忽略CO2溶於水),* * *用25 g稀鹽酸,得到溶液質量為28.3 g(雜質溶於水,不與鹽酸反應)。發現:(1)產生的CO2的質量為;

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明壹致。(計算結果精確到0.1%)

14.(山東煙臺08)化學實驗技能考試完成“二氧化碳的制備及性質”實驗後,廢液桶中有大量鹽酸和氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為了避免環境汙染,回收廢液,化學興趣小組做了如下實驗:取廢液桶***11.88kg的上清液,向其中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液的pH值與加入的碳酸鈉溶液質量的關系如右圖所示:

(1)從右圖可以看出,碳酸鈉溶液的質量增加到kg時,廢液剛好處理完畢(鹽酸和氯化鈣的混合溶液完全轉化為氯化鈉溶液)。

(2)此時得到的溶液能否用於我校生物興趣小組的小麥選種(選種溶液要求氯化鈉的溶質質量分數在10%-20%之間)?請通過計算來回答。

15.(08山西太原)質檢員檢測某品牌泡打粉中NaHCO3含量。取20.0g發酵粉,加入足夠的鹽酸,得到3.30g二氧化碳(發酵粉中的其他成分不與鹽酸反應)。求這個牌子的泡打粉中碳酸氫鈉的質量分數。

16.(08四川眉山)化工廠生產的純堿蘇打產品往往含有少量的氯化鈉,每批產品都要經過工廠的化學家對各種成分進行檢測和標記後才能投放市場。某廠化學家取44g樣品加水溶解於燒杯中,然後分幾次滴加20%稀鹽酸,並不斷攪拌稱重,記錄相關數據如下(註:加鹽酸時第壹反應為:

Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl,然後NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+ H2O)。

添加的稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147

燒杯中溶液的質量/克200 273 273.76 328.4 329.4

請根據所給信息和表格中的數據回答下列問題:

(1)加入G稀鹽酸開始產生二氧化碳,最多產生二氧化碳G。

(2)在下圖中標出產生的二氧化碳質量與滴加的鹽酸質量的曲線。(二氧化碳和鹽酸的質量應在圖紙上標明。)

(3)計算44g樣品中各成分的質量。

三、解的計算

基礎知識:

①溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量× 100%

②溶質質量=溶液質量×溶質質量分數

(3)溶液質量=反應物總質量-生成氣體質量-生成沈澱質量或溶液質量=溶質質量/溶質質量分數。

考試問題:

1.溶解度的計算

(1)根據某壹溫度下物質在其飽和溶液中溶質和溶劑的量,計算出該物質的溶解度。

(2)根據物質在壹定溫度下的溶解度,求出該溫度下定量飽和溶液中溶質和溶劑的質量。

(3)根據物質在壹定溫度下的溶解度,求出溶劑質量降低(蒸發溶劑)時,能從飽和溶液中析出的晶體的質量。

(4)根據物質在壹定溫度下的溶解度,求冷卻或加熱時,能從飽和溶液中析出或加入的晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

(1)已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量及其質量分數,求溶液中所含溶質和溶劑的質量。

(3)將已知濃度的溶液加入壹定量的水稀釋,或加入固體溶質,求稀釋後或加入固體後溶液的質量分數。

(4)結合化學方程式,得到反應後溶質的質量分數。

(5)給出溶解度曲線或表格,求溶質的質量分數;

3.溶解度和溶質質量分數之間的換算

4.溶液配制:固體溶解、濃縮液稀釋等。,求配制壹定體積或質量分數的溶液所需的固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積;

例子

1.(長春市,08)配制50g溶質質量分數為16%的氧化鈉溶液,所需氯化鈉質量為g

答案:50g× 16% = 32g。

2.在乙醇C2H5OH溶液中,乙醇分子中的氫原子總數等於水分子中的氫原子總數,所以這種乙醇溶液中溶質的質量分數為()。

A.B. 71% C. 46% D. 33%

解決方法:根據氫原子數相等,找出乙醇分子和水分子的關系,然後確定質量關系。

C2H5OH~6H~3H2O

46 54

該乙醇溶液中溶質的質量分數為46/(46+54) × 100% = 46%。

3.將400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成16%溶質質量分數的溶液,加水()。

A.100克200克400克800克

解析:可根據溶質稀釋前後的質量守恒求解:設要加入的水的質量為x。

400克×20% =(400克+x)×16% x = 100克

4.(08廣西貴港)用“侯氏聯堿生產法”生產的純堿往往含有少量氯化鈉。為了測定壹個純堿樣品中碳酸鈉的含量,小明說將3.3g純堿樣品充分溶解在水中,然後滴加氯化鈣溶液。沈澱質量和加入的氯化鈣溶液質量之間的關系如右圖所示。問:

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)

(2)加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。

解法:設參與反應的碳酸鈉質量為X,氯化鈣質量為y。

從圖中可以看出,生成的沈澱量為3.0g,消耗的CaCl2溶液的質量為22.2g

Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓

106 111 100

x y 3.0g克

x/106 = y/111 = 3.0克/100

解:x = 3.18g,y = 3.33g。

純堿中碳酸鈉的質量分數為3.18g/3.3g×100% = 96.3%。

氯化鈣溶液中溶質的質量分數為:3.33g/22.2g×100% = 15.0%。

練習

無土栽培1。(08福建晉江)能顯著提高產品的產量和質量。茄子無土栽培營養液含7.08%的硝酸鉀。

(1)KNO3屬於(填“復合肥”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”)。其中氮氣與氧氣的質量比為。

(2)為了配制150kg的這種營養液,需要質量kg的KNO3。

2.(08福建三明)四川汶川抗震救災期間,為了防止災後疫情的發生,每天都需要噴灑大量的消毒液。

(1)在800千克0.5%過氧乙酸消毒液中,過氧乙酸的質量為千克。

(2)配制800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液,質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少?

3.(08廣東)某化工興趣小組為了測定某廠廢水中硫酸的含量,取100g廢水,加入質量分數為10%的120g氫氧化鈉溶液,剛好反應完全(廢水中無可溶物,其他成分不與氫氧化鈉反應)。請計算:

(1)廢水中硫酸的質量分數;

(2)工廠每天使用含氫氧化鈣的75%熟石灰處理150t廢水。需要多少噸熟石灰?

4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災區病菌傳播,防疫人員使用了大量“漂白粉”進行殺菌消毒。“漂白粉”的有效成分是次氯酸鈣[化學式:Ca(ClO)2]。請回答:

(1)次氯酸鈣中的金屬元素是(寫元素符號);鈣、氯和氧的質量比。

(2)次氯酸鈣中氯的質量分數為(精確到0.1%)。

(3)如果災區飲用水每50公斤至少需要250克漂白粉,那麽消毒壹桶水(約20公斤)至少要加入20克漂白粉。

5.(08海南)100 g稀鹽酸正好與100 g 16%氫氧化鈉溶液反應,所以:

(1)氯化鈉的質量:(2)稀鹽酸中溶質的質量分數。

6.(08河北)雙氧水溶液長期存放後會自然分解,使溶質質量分數降低。小軍從家裏帶了壹瓶醫用雙氧水,和同學壹起測溶質質量分數。他們取出51g溶液,加入適量二氧化錳。產生的氣體質量和反應時間之間的關系如圖所示。

(1)完全反應後產生的氧氣質量為。

(2)計算溶液中溶質的質量分數。

7.(08哈爾濱)有個同學想配制3%的雙氧水作為消毒劑。有壹瓶標簽破損的雙氧水。為了測定瓶中溶液中溶質的質量分數,將34g溶液放入燒杯中,加入壹定量的二氧化錳。完全反應後,經過濾、洗滌和幹燥後,燒杯中剩余物質的總質量為33.8克,得到3克濾渣。請按要求回答以下問題:

(1)加入二氧化錳後反應的化學方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)產生的氧氣的質量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3)根據氧氣的質量,求解過氧化氫質量(x)的比例公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4)瓶中過氧化氫溶液中溶質的質量分數是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(5)若將瓶中壹定量的溶液配制成溶質質量分數為3%的100g過氧化氫溶液,則加入的水的質量為_ _ _ _ _ _ _ _。

8.(08湖北恩施)已知Na2CO3水溶液呈堿性,燒杯中有Na2CO3和NaCl的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為65438±00%的稀鹽酸。釋放氣體的總質量與滴加的稀鹽酸質量之間的關系曲線如圖所示。請根據問題的意思回答問題:

(1)當稀鹽酸滴至圖中B點時,燒杯中溶液的pH值為7(填寫>,=,

(2)當稀鹽酸滴至圖中A點時,燒杯為不飽和溶液(常溫),計算其中溶質的質量分數。(計算結果保留壹位小數)

9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與壹定量的水垢(主要成分為碳酸鈣)反應,產生4.4g CO2氣體。這個鹽酸的溶質質量分數是多少?

10.(08湖北宜昌)50克Ca (NO3) 2溶液和50克K2CO3溶液混合後,反應完全。過濾、幹燥和稱重後,獲得5g沈澱物。反應的化學方程式為:K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算:

(1)參與反應的K2CO3的質量。

(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。

11.(08江蘇南通)2008年5月12日四川汶川地震發生後,為了防止疫情,防疫人員使用各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉是壹種重要的消毒劑。試算:

(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O的質量比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)現在制備質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒劑1500 kg,需要_ _ _ _ _ _ _ kg亞氯酸鈉。

12.(四川樂山,08)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶於94.2mL水中(P水= 1g/cm3),向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液,直至反應剛好完成。右圖顯示了加入的Na2SO4溶液質量與生成的沈澱質量之間的關系,計算如下:

(1)生成的沈澱物質量是多少?

(2)所得溶液中溶質的質量分數是多少?

13.(08四川南充)某中學化學課外活動組學生在實驗室測定了壹批生理鹽水中NaCl的質量分數。取130克該生理鹽水,加入足量的AgN03溶液,完全反應後,生成2.87克氯化銀沈澱。計算生理鹽水中NaCl的質量分數。

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