高二化學基礎知識點1
I .研究物質特性的方法和程序
1.基本方法:觀察、實驗、分類、比較。
2.用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推斷，得出結論。
二、鈉及其化合物的性質:
1.鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O。
2.鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點燃====Na2O2。
3.鈉與水的反應:2na+2h2o = 2nNaOH+H2 =
現象:①鈉浮在水面上；(2)融化成銀白色的小球；(3)繞水遊泳；(4)伴有滋滋的噪音；⑤滴有酚酞的水變紅。
4.過氧化鈉與水的反應:2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 =
5.過氧化鈉與二氧化碳的反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
6.碳酸氫鈉分為2 nahco3 △ = = Na2CO3+H2O+CO2 =
7.氫氧化鈉和碳酸氫鈉的反應:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
8.將二氧化碳引入碳酸鈉溶液:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
三。氯及其化合物的性質
1.氯氣與氫氧化鈉的反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2.鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2引燃===2FeCl3。
3.漂白粉的制備(氯氣可流入石灰漿)2cl 2+2ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2h2o。
4.氯與水的反應:Cl2+H2O=HClO+HCl。
5.次氯酸鈉在空氣中變質:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
6.次氯酸鈣在空氣中變質:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
第四，以物質的量為中心的物理量之間的關系
1.物質的量N(摩爾)=N/N(A)
2.物質的量n(摩爾)= m/m
3.標準條件下氣體物質的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶質的量n(mol)=cV。
動詞 （verb的縮寫）膠體:
1.定義:分散體顆粒直徑在1和100納米之間的分散系統。
2.膠體特性:
(1)丁達爾現象
②聚集和沈澱
③電泳
④布朗運動
3.膠體純化:透析
高二化學基礎知識點II。
氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，
①物理性質:壹般為黃綠色，密度大於空氣，有刺激性，溶於水，有毒。
化學性質:氯原子容易得到電子，這使其成為活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生反應。並且通常用作氧化劑。當它與水和堿溶液反應時，會發生自身的氧化還原反應，既作為氧化劑又作為還原劑。
分機1，氯水:氯水呈黃綠色，少量Cl2與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，主要溶質為Cl2。新鮮氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-和OH-等顆粒。
資料片2。次氯酸:次氯酸(HClO)比H2CO3弱，在溶液中主要以HClO分子的形式存在。它是壹種弱酸，具有強氧化性(殺菌、消毒、漂白)，易分解(生成HCl和O2)。資料片3。漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸更穩定，更容易保存。工業上以二氧化氯和石灰乳為原料制備漂白粉。主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，必須與酸(或空氣中的CO2)反應生成次氯酸，才能起到漂白作用。
二氧化硫
①物理性質:無色，有刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，溶於水(1: 40)，密度大於空氣。
②化學性質:
a、酸性氧化物:能與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸):SO2+H2O H2SO4能與堿反應生成鹽和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b，具有可漂性:能使品紅溶液褪色，但屬於暫時性漂白。
c、可還原:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl。
高二化學基礎知識點3
壹.苯C6H6
1，物理性質:無色液體，有特殊氣味，密度小於水，有毒，不溶於水，溶於有機溶劑，本身是壹種良好的有機溶劑。
2.苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子中六個碳原子之間的鍵完全相同，碳碳單鍵的鍵能大於碳碳單鍵且小於碳碳單鍵的兩倍，鍵長介於碳碳單鍵和雙鍵的鍵長之間，鍵角為120。
3.化學性質
(1)2c 6h 6+15o 2 = 12co 2+6H2O的氧化反應(明焰濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵作為催化劑；溴苯的無色密度高於水的密度。
(2)苯與硝酸(以HONO2 _ 2為代表)反應生成無色、不溶於水、有毒的油狀液體——硝基苯。在50-60℃的水浴中加熱+HONO 2+H2O的反應，用濃硫酸作催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
以鎳為催化劑，苯與氫氣反應生成環己烷+3H2。
二、乙醇CH3CH2OH
1，物理性質:無色液體，有特殊香味，密度小於水，可與水以任意比例混溶。如何檢驗乙醇是否含水:加入無水硫酸銅；如何獲得無水乙醇:加入生石灰，蒸餾。
2.結構:CH3CH2OH(含官能團:羥基)
3.化學性質
(1)乙醇與金屬鈉的反應:2ch3ch2oh+2na = 2ch3ch2ona+H2 =(取代反應)。
(2)乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒:CH3C2OH+3O2 = 2CO2+3H2O。
②乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O。
③強氧化劑對乙醇的氧化。
CH3CH2OH
三。乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1，物理性質:常溫下為無色液體，有強烈的刺激性氣味，易形成冰狀結晶，所以純醋酸又叫冰醋酸，與水和酒精以任意比例互溶。
2.結構:CH3COOH(含羧基，可視為由羰基和羥基組成)
3.乙酸的重要化學性質
(1)乙酸的酸度:
弱酸性，但比碳酸酸性更強，具有酸的共性。
①醋酸能使紫色石蕊試液變紅。
②醋酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，可用於除垢(主要成分為CaCO3):2ch 3 cooh+CaCO3 =(ch 3 COO)2ca+H2O+CO2 =醋酸也能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體:2ch 3 cooh+na2co 3 = 2ch 3 coona+H2O+CO2 =以上兩個反應可以證明醋酸。
(2)乙酸的酯化
(酸脫羥基、醇脫氫和酯化是取代反應)
乙酸乙酯是乙酸和乙醇反應的主要產物，是壹種無色、有香味、不溶於水的油狀液體，密度比水低。實驗中用飽和碳酸鈉吸收揮發的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。在反應過程中，冰醋酸、無水乙醇和濃硫酸應用作催化劑和吸水劑。
高二化學基礎知識點4
氮及其化合物
Ⅰ.氮氣(N2)
a、物理性質:無色無味，不溶於水，略小於空氣，在空氣中的體積分數約為78%b、分子結構:分子式-N2，電子-，結構式-n ≡ n
c、化學性質:結構決定性質，氮氮三鍵很強，很難破壞，所以性質很穩定。
①與H2的反應:N2+3H22NH3
②與氧氣反應:N2+O2 = = = = = 2NO(無色，不溶於水的氣體，有毒)。
2NO+O2 = = 2NO2(紅褐色，有刺激性氣味，氣體易溶於水，有毒)3NO2+H2O = = 2HNO3+NO所以我們可以用水除去NO中的NO2:4NO+3 O2+2H2O = = 4 HNO 3，4NO2+O2+2H2O = = 4hNO3 II、氨(NH3
a、物理性質:無色，有刺激性氣味，密度比空氣小，易溶於水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量熱量，故常用作制冷劑。
b、分子結構:分子式-NH3，電子-，結構式-H-N-H。
c、化學性質:
①與水的反應:NH3+H2ONH3？H2O(壹水合氨)NH4++OH-，所以氨溶液是堿性的。
②與氯化氫反應:NH3+HCl==NH4Cl，現象:白煙。
d、氨氣的制備:原理:銨鹽和堿受熱生成氨氣。
方程式:2 NH4Cl+ca(oh)2 = = 2 NH3 ↑+ 2h2o+CaCl 2。
裝置:與制氧裝置相同。
收集:向下排氣法(不能用排水法，因為氨極易溶於水)。
(註:收集試管口有壹團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集純氨)
驗證氨氣是否完全收集:在試管口附近使用濕紅色石蕊試紙。如果試紙變藍，說明氨氣收集完全。
幹燥:堿石灰(CaO和NaOH的混合物)
高二化學基礎知識點5
1，化學反應的速率
(1)概念:化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或產物濃度的增加來表示(均為正值)。
計算公式:
①單位:摩爾/(升·秒)或摩爾/(升·分)
②B是溶液或氣體，如果B是固體或純液體，則不計算速率。
(3)以上是平均速率，不是瞬時速率。
(4)重要法律:
比率=方程系數比率
變化率=方程系數比
(2)影響化學反應速率的因素:
內因:(主要因素)由參與反應的物質的結構和性質決定。
外因:①溫度:提高溫度，提高速度。
②催化劑:壹般加快反應速度(正催化劑)。
③濃度:提高反應物C的濃度，提高速率(只有溶液或氣體才能有濃度)。
④壓力:提高壓力，增加速率(適用於與氣體的反應)。
⑤其他因素，如光線(射線)、固體表面積(粒徑)、反應物狀態(溶劑)、原電池等。，也會改變化學反應速率。
2、化學反應的極限——化學平衡
(1)在壹定條件下，當壹個可逆反應進行到正反應速率等於逆反應速率時，反應物和產物的濃度不再變化，達到壹個看似靜態的“平衡態”，這是這個反應所能達到的極限，也就是化學平衡態。
化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓力和其他因素的影響。催化劑只是改變化學反應速率，對化學平衡沒有影響。
在相同的條件下，同時向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應。從反應物到產物的反應通常稱為正反應。從產物到反應物的反應稱為逆反應。
在任何可逆反應中，正反應應該與逆反應同時進行。可逆反應不可能進行到底，也就是說，無論可逆反應進行到什麽程度，任何物質(反應物和產物)的量都不可能為零。
(2)化學平衡態的特征:逆、動、等、恒、變。
①逆:化學平衡的研究對象是可逆反應。
②動態:動態平衡，達到平衡狀態時，正反反應仍在繼續。
③等等。:達到平衡狀態時，正反應速率和逆反應速率相等，但不等於0。即v為正=v為逆≠0。
④測定:達到平衡狀態時，各組分濃度不變，各組分含量保持壹定。
⑤變化:當條件發生變化時，原有的平衡會被破壞，新的平衡會在新的條件下建立。
(3)判斷化學平衡狀態的標誌:
①VA(正方向)=VA(負方向)或nA(消耗)=nA(生成)(同壹物質不同方向的比較)
②各組分的濃度不變或百分含量不變。
(3)根據顏色不變性判斷(有壹種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓力或平均相對分子質量不變(前提是反應前後氣體的總物質的量不相等，即對於反應而言)。
高二化學基礎知識點總結；
★高二化學必備知識點。
★高二化學復習:重要知識點總結
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★總結整理高二化學知識點。
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★高二選修課4第二章化學知識點總結