漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量為30%-38%。漂白粉為白色或灰白色粉末或顆粒，有顯著的氯臭味，很不穩定，吸濕性強，易受光、熱、水和乙醇等作用而分解。漂白粉溶解於水，其水溶液可以使石蕊試紙變藍，隨後逐漸褪色而變白。遇空氣中的二氧化碳可遊離出次氯酸，遇稀鹽酸則產生大量的氧氣。
中文名稱： 次氯酸鈣
化學式：[Ca(ClO)2 ]
中文別名:次氯酸鈣;氯化石灰;漂粉精;高效漂白粉;消毒漂白精;氯石灰;含氯石灰
英文名稱:Calcium hypochlorite
英文別名:Calciumhypochloritetech; Bleaching powder; hypochlorous acid; calcium dihypochlorite
技術說明書編碼： 515
CAS No.： 7778-54-3
EINECS號： 231-908-7
分子式： Ca(ClO)2
分子量： 142.99
在水中的電離：Ca(ClO)2 =Ca2+ + 2ClO-
在水中的水解：Ca(ClO)2+2H2O==可逆==Ca（OH）2+2HClO 有害物成分：CAS No.
有效成分：Ca(ClO)2————次氯酸鈣
制取：氯氣通入石灰乳
2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O
漂白粉是由氯氣與氫氧化鈣（消石灰）反應而制得。因為絕對幹燥的氫氧化鈣與氯氣並不發生反應，氯只能被氫氧化鈣所吸附。為此,在工業上系采用含有1%以下遊離水分的消石灰來進行氯化,所用的氯氣也含有0.06%以下水分。利用這些原料中的遊離水分，使氯氣水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸為消石灰所中和。隨後,依靠氯化反應時由氫氧化鈣析出的水分，使氯繼續進行水解，使更多的氫氧化鈣參與反應過程，生成壹系列化合物。漂白粉就是這些化合物所組成的復合體。
漂白粉容易露置空氣中失效： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 漂白粉的制法還是把氯氣通入消石灰，消石灰含水的質量分數要略少於1%，因為極為幹燥的消石灰是不跟氯氣起反應的。生產漂白粉的反應過程比較復雜，主要反應可以表示如下：
3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
在較高級的漂白粉中，氯化可按下面的化學方程式進行，反應比較完全。
2CaCl2·Ca(OH)2·H2O+2Cl2+8H2O=Ca(ClO)2+3CaCl2·4H2O
漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等雜質。
次氯酸鈣很不穩定（但比次氯酸穩定），遇水就發生下述反應。
Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO
當溶液中堿性增大時，漂白作用進行緩慢。要短時間內收到漂白的效果，必須除去Ca(OH)2，所以工業上使用漂白粉時要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀鹽酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因為空氣裏的二氧化碳溶在水裏也起弱酸的作用。
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
也可以為Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3)2+2HClO
漂白粉的質量是按它的“有效氯”以及它能在長時期保持有效氯的能力來決定的。有效氯是根據它同鹽酸作用時產生的氯氣的量來計算的。反應的化學方程式是：
Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2HI=2HCl+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
反應生成的碘用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液來滴定，就可以算出有多少氯氣產生。有效氯的質量分數是表示漂白粉的氧化能力（漂白作用主要是由氧化反應引起的）的，工業品漂白粉壹般含有效氯35%，高的可以達到40%。