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找到高壹化學問題的答案。詳細註釋

溶液:4NO2+O2+2H2O=4H。

第三名

是的,這個問題要分兩種情況來討論。

(1)氧氣過量時,殘余氣體全是氧氣,所以此時的殘余氣體。

物質的量

是n=2.24/22.4=0.1mol,質量是m = 0.1x32 = 3.2g..

因為NO2、NH3、O2

氣體混合物

26.88升通過足夠的稀釋

硫酸

之後溶液的質量增加了45.76g,那麽被硫酸吸收的氣體的質量是45.76g,那麽氣體的總質量就是m = 45.76 g+3.2 g = 48.96 g。

因為NO2、NH3、O2

氣體混合物

26.88L,所以我們可以得到混合氣體。

物質的量

就是n=26.88/22.4=1.2mol。

所以最初的

氣體混合物

關於

平均相對分子質量

m = 48.96/1.2 = 40.8克/摩爾

(2)什麽時候

二氧化氮

在過量的情況下,所有剩余的氣體

壹氧化氮

,所以此時的殘氣。

物質的量

是n=2.24/22.4=0.1mol,質量是m = 0.1x30 = 3.0g。

因為NO2、NH3、O2

氣體混合物

26.88升通過足夠的稀釋

硫酸

之後溶液的質量增加了45.76g,那麽被硫酸吸收的氣體的質量是45.76g,那麽氣體的總質量就是m = 45.76g+3.0g = 48.76g..

因為NO2、NH3、O2

氣體混合物

26.88L,所以我們可以得到混合氣體。

物質的量

就是n=26.88/22.4=1.2mol。

所以最初的

氣體混合物

關於

平均相對分子質量

M=48.76/1.2=40.63g/mol(這個數是無窮的,也就是

減少(壹部分)

回答)

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