c？h？o？+ FeCl？→【Fe(C？h？o？)?]?+ HCL + H？
室溫下穩定。迅速加熱分解成苯酚和二氧化碳。它具有某些酸的共性。
用苯酚和液堿配制苯酚鈉溶液，真空幹燥，然後在65438±000℃緩慢通入幹燥的二氧化碳。當壓力達到0.7 ~ 0.8 MPa時，停止充二氧化碳，溫度升至140 ~ 180℃。反應後，加入清水溶解水楊酸鈉，然後脫色、過濾，再加入硫酸酸化，即析出水楊酸，過濾、洗滌、幹燥後得到成品。
擴展數據:
氯化鐵和相對於鐵的活性金屬；
鎂:3Mg+2FeCl？=3MgCl？+2Fe
溶液從黃色變成無色。
鋁:Al+FeCl？=AlCl？+鐵
溶液從黃色變成無色。
鋅:3Zn+2FeCl？=3ZnCl？+2Fe
溶液從黃色變成無色。？
(以上均為金屬超標)
氯化鐵是初高中範圍內水溶液中酸性最強的鹽之壹，這是由於Fe？由以下物質的強烈水解反應引起:
Fe？+3H？o？Fe(哦)？+3H？
FeCl？+3H？O=？Fe(哦)？+3鹽酸
(因為水解是可逆反應，所以生成Fe(OH)？量太少不能沈澱，不寫沈澱符號)
這就是為什麽氯化鐵溶液蒸發只能得到氫氧化鐵或堿式氯化鐵(如果要得到氯化鐵，需要在氯化氫氣氛中蒸發，以抑制水解)。
FeCl？6H？O==△==Fe(OH)Cl？+HCl+5H？o(如果繼續加熱，HCl將繼續被除去以獲得氫氧化鐵)
百度百科-氯化鐵
百度百科-水楊酸