正確表達反應物和生成物的質量比，為化學計算提供準確的關系和數量。配平的方法很多:(1)觀察反應物和生成物的化學式，找出比較復雜的那個，推導出其他化學式的系數。比如它包含的原子數最多，最復雜，其中三個SO4進入Na2SO4，每個Na2SO4包含壹個SO4，所以Na2SO4系數為3；兩個鐵原子Fe需要進入兩個Fe (OH) 3s，所以Fe (OH) 3s的系數為2，於是我們得到:接下來我們確定NaOH的系數，2Fe (OH) 3s中有6個OH，3Na2SO4中有6個Na，所以我們在NaOH前填入系數6，我們得到:最後我們把“-”改成“=”，表示Fe (OH) 3s。
(2)將單數變為偶數的方法，如:先找出左右兩邊出現頻率較高的原子——氧原子，壹邊是單數，壹邊是偶數。由於氧分子是雙原子分子O2，所以產物中氧原子的總數壹定是偶數，所以H2O的系數應該是2(系數應該是最簡單的正整數比)，如下式①所示:①因為2H2O中氫原子的數目是C2H2的兩倍，所以C2H2的系數是2，如下式②所示:② ①因為2C2H2中碳原子的數目是CO2的四倍，所以CO2的系數是4。如下式③所示:最後，匹配單質O2的系數。因為產物中所含氧原子總數為10，反應物O2的系數為5，如下式④:公式兩邊各元素的總原子數已相等，反應條件、等號、狀態符號↑已填好，化學方程式已配平。
(3)求最小公倍數的方法，例如:公式中k、Cl、o各出現壹次，只有氧原子的個數兩邊不同，左邊三個，右邊兩個，所以平衡要從氧原子開始。由於3和2的最小公倍數是6，而6與KClO3中氧原子數的比值是2，所以KClO3系數應該是2。由於6與O2中氧原子數之比為3，所以O2系數應為3。配平後的化學方程式為:=有不同版本:①最小公倍數法:選擇壹次出現在方程式兩端，原子序數相差較大的元素開始配平。
例1配平選擇氫原子，最小公倍數為6 (①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法:選取方程式兩端出現次數最多的原子，壹端奇數，另壹端偶數為切入點，依次推斷。
例2平衡第壹步:選擇氧原子為切入點，Fe2O3中的氧原子為奇數，以最小數為系數，使氧原子數變為偶數③觀察方法:從分子特性的變化來分析平衡。
例3的平衡表明，CO+O→CO2和Fe3O4可以提供四個氧原子，那麽④歸壹化法:選擇化學方程式中最復雜的化學式，將其系數設為1，然後依次推斷。
第壹步:設NH3的系數為第二步:反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O；第三步:由右端氧原子總數導出O2系數；⑤代數法:設各物質的系數未知，列出它們的關系。