雖然質量對象從化學對象的角度來看只是用物質分子來表示，但從化學內容的角度來看，它具有以下特點。
各種形式，涉及多種物質。因此，研究化學物質的分類是非常重要的。
是的。
根據物質的連續和不連續(離散)形態，化學物質首先可以分為連續物質。
宏觀物質，如各種元素、簡單物質和化合物，以及不連續的微觀物質，
例如各種化學粒子。
壹、化學粒子的分類
化學粒子的種類也多種多樣。根據現代化學的研究成果，我們可以把它
分為原子、分子、離子、自由基、膠體粒子、復合粒子、聚合物、活化分子、活化分子。
配體化合物和生物大分子等。這些粒子中的每壹個都有自己的成分。
和結構。兩者有區別，但又有聯系。
原子被認為是在化學變化中保持其性質不變的最小粒子。
分子是由原子組成的粒子，原子是化學運動的主要承擔者，在化學反應中產生質量。
改變。
離子是由原子(或原子團)失去或獲得電子而形成的帶電粒子。
自由基是不帶電的物質粒子，含有不成對的電子。主要是從有機化合物中劃分出來的。
由分子分解形成，也稱為自由基。
膠體粒子是分散體系中線性尺寸範圍為1 ~ 100nm(1nm = 10-7cm)的帶電分散相。
粒子。它是由膠體核和分子堆積的離子組成的復雜粒子。
絡合離子現在通常被稱為配位粒子。它由中心離子(或原子)和其他粒子組成。
(離子或分子)由配位鍵結合的帶電或中性復合粒子。
大分子是由大量原子以價鍵結合而成的大分子。分子量高達幾千到幾百。
百萬(而壹般有機化合物的分子量在500左右或以下)。如果按來源劃分，可以分為自然高分。
亞化合物(如蛋白質、澱粉和纖維素)和合成聚合物化合物(如塑料和合成橡膠)
膠水、合成纖維等。);如果按組成和結構來分，也可以分為同壹個結構單元(單體分子)
聚合物(如聚乙烯、聚丙烯等。)經多次重復連接而形成的，不同的結構單元
具有特殊生命功能的生物聚合物(如蛋白質和核酸)。
隨著化學科學的發展，本世紀以來，諸如活性分子和活性配體相繼被發現。
壹些新的物質粒子如化合物。
在這些化學粒子中，原子是基礎，核外電子是橋梁，其他粒子是
它是在原子的基礎上，通過電子的轉移、結合(配對)和接受而形成的。
研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統壹性，意義重大。
這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位並將其歸入化學科學的關鍵。
想要基礎。化學粒子是化學研究中包含的實物。它使化學等同於物理和生物。
學等學科；同時，這些學科從不同的角度研究壹些相同的化學粒子，並使它們發生變化。
科學與物理學和生物學是聯系和過渡的。在化學科學中，作為人
對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支。例如，19世紀在原
在分子理論的基礎上，人們把化學分為無機化學和有機化學。後來，我找到了匹配。
壹種粒子，人們從中區分配體化學；然後分化成電化學來研究離子的行為。
化學和溶液化學；研究膠體粒子及其分散系統的膠體化學；高分子量的研究
分子化學；以及研究生物大分子行為的生物化學。可以預料，隨著化學的發展，
新的化學粒子將被發現，人們對化學粒子分類的研究將日益深入。
二、化學元素的分類
化學物質的宏觀連續狀態可以分為兩類:單質和化合物，它們都是由
由元素構成。
目前人類已知的元素有109種。其中94種是自然界中已經發現的自然元素。
素食，15物種是人工元素。
早在19世紀初就開始研究元素的分類。在門捷列夫之前有許多化學家。
從事化學元素的分類研究。例如，博登科夫、格拉法·柊司、杜馬、尚古杜等人從
從各個角度對元素進行分類。或以元素電化學系列為分類標準，或以原子價格，或以
原子量的順序是分類標準等。其中，比較重要的分類結果是“三連音”和“八度音”
以及“邁耶曲線”。
“蘇三集團”由段伯樂於1829年創立。他把15種已知元素分成5組，
每組包含三種性質相似的元素，所以稱為“三元素組”他指出，在三組元素中。
中間元素的原子量等於兩個相鄰元素原子量的算術平均值。英國人呢
紐蘭茲試圖按照原子量的順序排列元素。1865年，他發現了“第八元素”
它是第壹個元素的重復，就像音樂中八度音程的第八個音符壹樣”，這叫做元。
素數分類的“八音”。德國化學家邁耶經過仔細的分類研究，指出“元素的本質。
是原子量的函數。“他以原子量為橫坐標，以原子體積為縱坐標，畫出了原子。
體積曲線，結果是相似的元素在曲線上占據相似的位置。這樣，原子就顯示出來了。
體積和原子量之間的函數關系。這就是著名的邁耶曲線。
從65438年到0869年，門捷列夫在前人工作的基礎上著重於元素的綜合分類。
他指出“不管人們喜不喜歡，元素的質量和化學性質之間肯定有某種東西。”
所以要搞清楚元素的特性和原子量的關系。“他把當時的情況公之於眾。
63種元素
表6-1門捷列夫首次發表的元素周期表(1869)
哦，пъITъC，мъI эпEHTOB ъ
奧喬巴霍·ъatomhom ъb ъc ъиx·ичeckom ъcxo
ъ。
Ti=50 Zr=90？=180.
V=51 Nb=94 Ta=182。
Cr=52 Mo=96 W=186。
Mn-55rh = 104.4 Pt = 197.4
Fe = 56 Ru = 104.4 Ir = 198，
ni = Co = 59 Pl = 106.6 Os = 199。
h = 1 Cu = 63.4 Ag = 108Hg = 200。
鈹=9.4毫克=24鋅=65.2鎘=112
B=11 Al=27.4？= 68 Ur = 116 Au = 197？
C=12 Si=28？=70 Sn=118
n = 14 P = 31 As = 75 Sb = 122 Bi = 210？
o = 16s = 32 Se = 79.4 Te = 128？
f = 19 Cl = 35.5 Br = 80 I = 127
Li = 7na = 23k = 39rb = 85.4 Cs = 133 Tl = 204。
Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207。
？=45 Ce=92
？Er=56 La=94
？Yt=60 Di=95
？In=75.6 Th=118？
首次建立了元素周期表(表6-1)。
門捷列夫首先從本質上對元素進行分類。後來，隨著人類理解的要素越來越多
很多，尤其是19年底物理學的壹系列新發現，讓莫斯勒把門捷列夫的分類推得更遠。
新的水平。至此人們對元素的分類形成了比較完整的認識。元素周期律是壹個應用
化學分類方法的成功範例。
在化學物質中，單質由相同的元素組成，可以分為三類。
:金屬、非金屬和稀有氣體。
第三，化合物的分類
化合物的分類是研究化學物質分類的壹個主要內容。現在流行的化合物
分類方法是根據化合物的不同分子進行分類。首先分為無機化合物和有機化合物。
根據分子組成和結構的不同，無機化合物可分為氧化物、堿、酸和鹽。
當然，每壹類化合物還可以進壹步分類。例如，在氧化物中，它可以分為酸性氧化物、
堿性氧化物和兩性氧化物；無機酸可分為含氧酸(如H2SO4)和無機酸。
含氧酸(如HCl)。同樣，堿和鹽都可以進壹步分類。
對於有機化合物，人們通常根據碳幹的不同分為鏈狀化合物和碳環化合物。
化合物和雜環化合物。其中，碳環化合物可分為脂環族化合物和芳香族化合物。
事情。根據其他標準，有機化合物還可以分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物。
四類。脂肪族化合物的碳原子之間形成鏈狀結構，所以也是
是上面提到的鏈狀化合物；脂環族化合物的分子中含有碳環，但其性質與脂肪族化合物相似。
因此稱為脂環族化合物；芳香族化合物的分子結構都含有由六個碳原子組成的苯環，
環中的碳原子通過單鍵和雙鍵交替連接，形成特殊的大π鍵，其性質類似於脂類
脂肪族和脂環族基團是不同的；除碳原子外，雜環化合物的環狀結構中還有其他原子(如n、
s、o等。)，只是類似於芳香族化合物的特性。
在有機化合物中，具有相同官能團的化合物也可以歸為壹類(表6-2)。
這樣，有機化合物可以分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物和硝基。
化合物、磺酸鹽和其他類型。例如，羧酸化合物都含有相同的官能團-羧基()，
這就決定了這類化合物* * *相同的特征:均質。
表6-2按官能團對有機化合物的分類
酸度(雖然強弱不同)；能與醇反應生成酯；核磁共振* * *振動譜有較大。
σ值(10.5 ~ 12)等。因此，某些官能團可以賦予分子某些不同的特性。
官能團會導致材料性能的巨大差異。因此，我們只需要知道某種物質包含在哪裏。
有些官能團，我們可以推斷出它的基本性質；另壹方面，它也可以由物質的某些性質決定，
推斷它的分子中有什麽樣的官能團。因此，通過官能團分離有機化合物。
類，將給化學研究工作帶來極大的方便，提高有效性。
四、化學試劑的分類
化學試劑作為檢驗各種化學物質的質量標準，是壹門重要的實用化學。
事。通常分為三類:無機化學試劑、有機化學試劑和生化試劑。
1.無機化學試劑通常有兩種不同的分類標準。
壹種是按用途分類。蘇聯化學家庫茲涅佐夫在他的著作《化學試劑和制備手》中寫道。
從分析的角度來看，無機試劑分為四類:(1)用作溶劑的試劑，
包括各種酸、堿和各種“熔融物質”，例如焦硫酸鹽、堿金屬碳酸鹽，
氟化物等。；(2)分離試劑，包括沈澱試劑和萃取溶劑，如硫化物、碳酸鹽和氫氣。
氧化物...；(3)用於檢驗和分析的試劑，如氧化劑、還原劑和標準物質。
各種試劑等。(4)輔助試劑，如復合形成劑，用作緩沖溶液的試劑，
指示器等。隨著科技的發展，無機試劑的用途越來越廣泛，還有電子這種東西。
工業試劑、儀器分析試劑、生化試劑等。
二是按照無機試劑的性質分類。試劑分為金屬、非金屬和化合物。把它變成別的東西
化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。蘇聯，h.《無機合成手冊》,作者Kriuqinikov
無機試劑分為9類:(1)金屬，如鋅、銅；(2)非金屬，如硼和矽。
等等；(3)氧化物，例如氧化鐵和二氧化鉬；(4)氫化物，如氫化鋰和氫化鈣。
等等；(5)鹵化物，例如氯化鐵和四氯化矽；(6)含氧酸，如高氯酸和鎢酸。
等等；(7)含氧酸鹽，如硝酸鋇和硫酸鈉；(8)硫化物、氮化物、碳化物和
與之類似的二元化合物，如電石、氮化鎂、硫化汞、碘化鋁等。(9)絡合作用
東西，如氯鉑酸鉀、三氟鋅酸鉀等。
2.有機試劑種類繁多，結構復雜，用途廣泛，沒有統壹的分類標準。
常用的是按用途和反應機理兩種分類。
有機試劑按用途可分為兩類:(1)分析純試劑，直接用於無機離子。
或用於化合物分析測定的試劑，即常見的有機試劑，如有機沈澱劑、* *沈澱劑、萃取。
容量分析中的試劑、顯色劑、金屬指示劑、絡合劑、標準物質和工作溶液的制備。
有機試劑等。；(2)輔助試劑，包括用於溶解和提取的有機溶劑，以及調節溶液。
pH值緩沖劑，以及掩蔽劑、氧化還原劑、凝結劑、保護膠體和層析劑。
根據反應機理的分類，根據有機試劑與無機離子或化合物的不同反應類型，可以是
可以分為四類:(1)形成正鹽的試劑，包括有機酸、酸性化合物和有機堿，都可以
與無機離子結合形成電價的鹽類，其中羧酸、胂酸、膦酸、酸性硝基化合物(如2，
4，6-三硝基苯酚)通常用作陽離子沈澱劑。有機堿作為陰離子沈澱劑；(2 )
中性絡合劑在反應過程中能與金屬離子或化合物形成絡合物，通常含有氮雜質。
環狀化合物和有機胺。此外，還有中性磷酸鹽，如磷酸三丁酯(TBP)；；(3)形成
用於螯合鹽的試劑，例如8-羥基喹啉；(4)其他類型的有機試劑。
3.生化試劑主要有四種分類方法。
(1)根據生物組織中所含的或代謝過程中產生的物質進行分類。包括雞蛋
白質、多肽、氨基酸及其衍生物、核酸、核苷酸及其衍生物、酶、輔酶、糖、
脂類及其衍生物、類固醇和激素、生物堿、維生素、膽酸鹽、植物生長調節劑和
卟啉及其衍生物。
(2)根據在生物研究和新技術開發中的用途。可分為電泳試劑、
層析試劑、離心分離試劑、免疫試劑、標記試劑、組織化學試劑、分子重組試劑、
突變體和致癌物、殺蟲劑、培養基、緩沖液、電子顯微鏡試劑、蛋白質和核酸沈澱。
試劑，冷凝劑，超濾膜，臨床診斷試劑，抗氧化劑，染料，殺菌劑，洗滌劑和手表。
表面活性劑、生化標準試劑和分離材料。
(3)根據生物體的物質特性，將物體歸類為研究生用的工具。例如凝集素，
血液分級部分、抗生素、代謝和酶抑制劑、環磷酸化合物、免疫試劑和組織培養物。
試劑等。
(4)根據生物學活躍領域中壹些新技術方法中使用的試劑，
如親和層析材料、發色團酶底物、培養基、固定化酶、組蛋白等。
五、化學物質的多維分類
隨著化學的發展，人們正在嘗試對化學物質進行分類。將近十年
近年來，我國著名化學家北京大學徐光憲教授正在努力探索壹種新的化學物質分類方法。
方法，即分子分類法或“多維分類法”。1982，中日美金屬有機化學討論。
會上，他提出了分子的(n ×c π)四維分類和七個相關的結構規則。在新
他在分類中提出了分子片層的概念。分子層位於原子和分子之間。
等級的概念。例如無機化合物中的硫酸鹽(SO42-)和碳酸鹽(CO32-)等。
有機化合物的官能團可以看作是分子片層。每個分子片由壹個中心原子和壹個配體組成。
使用這種分子分類方法，數以百萬計的各種有機和無機分子可以被視為
每個由多個分子片組成。按照(n ×c π)四維分類法，所有分子分為四類。
I型，即整體分子、雙晶和多粒子(包括鏈狀、環狀、多環和原子簇化合物)。
以及復雜分子(可以看作是由鏈、環、簇的各種組合構成的復雜原子)。
組成這些分子的分子片可以根據價電子數分為25類。對於同壹種分子芯片，
還可以根據其中心原子所屬的周期進壹步分類。這樣就用到了分子片的概念。
有了四維分類和結構規則，所有的分子都可以分類。同時也可以用分子式來定義
估計分子的結構類型，預見新的簇合物和有機金屬化合物，並進行探索。
反應性能等。