壹.化學平衡常數
是指在壹定溫度下，可逆反應從正反應或逆反應開始，不考慮反應物的初始濃度，最終達到平衡。此時，各產物濃度的化學計量的幾次方的乘積與各反應物濃度的化學計量的幾次方的乘積之比是壹個常數，用k表示，稱為化學平衡常數。平衡常數壹般包括濃度平衡常數和壓力平衡常數。
2.註意這個問題
在寫平衡常數表達式時，我們應註意以下問題:
①應用平衡常數表達式時，可以省略稀溶液中水分子的濃度。因為稀溶液的密度接近1 g/mL。水的質量濃度為55.6 mol/L，在化學變化過程中，水量的變化對水濃度的變化影響很小，所以水的濃度是壹個常數，可以並入平衡常數。
對於在沒有水作為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度也是恒定的。
(2)固體物質參與反應時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體物質的數量和濃度對反應速率和平衡沒有影響。所以把固體的“濃度”作為常數，在平衡常數的表達式中不寫固體的濃度。
③化學平衡常數的表達與化學方程式的書寫方法有關。對於同壹個化學反應，由於寫法不同，各反應物和產物的化學計量不同，平衡常數也不同。但是這些平衡常數可以相互轉換。
④不同的化學平衡體系有不同的平衡常數。平衡常數大，意味著產物的平衡濃度大，反應物的平衡濃度相對小，意味著反應更完全。因此，平衡常數可以表示反應的程度。
⑤壹般認為K & gt10 5的反應是完全的(即不可逆反應)，而K
平衡常數的數值可以判斷反應的程度。
三。測定方法
平衡常數可以用實驗方法測定，也可以用熱力學數據計算。
實驗方法通常包括化學方法和物理方法。
化學方法
化學法是通過化學分析來確定反應達到平衡時各物質的濃度。但需要防止在測定過程中加入化學試劑擾亂化學平衡。因此，化學分析前必須將化學平衡“凍結”在原來的平衡狀態。通常的方法是淬滅、稀釋或加入抑制劑來終止反應，然後進行分析。例如，確定反應2H2+O2？將壹定量的水在耐高溫合金管中加熱，並在2 000℃保持壹段時間，達到化學平衡，即可得到2 000℃時的2H2O平衡常數。然後，將試管突然冷卻，然後分析H2O、H2和O2的含量，從而可以計算該反應在2 000℃下的平衡常數。
物理方法
物理方法是利用物質物理性質的變化來測量每種物質達到平衡時的濃度變化，例如，通過測量體系的折射率、電導、顏色、壓力或體積。物理法的優點是在測定時不會幹擾或破壞體系的平衡狀態。
四。單位
平衡常數的單位比較復雜，可分為標準平衡常數和非標準平衡常數。前者的量綱為1，意味著它是根據熱力學數據△G計算的，所以它是壹個統壹的數據，壹個間接反映反應程度的數據，壹個統壹的單位意義。後者的量綱取決於平衡常數表達式中所用物質的物理量。
根據標準熱力學函數計算的平衡常數為標準平衡常數，稱為k，也叫熱力學平衡常數；用平衡時產物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數(Kp或Kc)，或稱為非標準平衡常數。中學課本中涉及的平衡常數都是經驗平衡常數。
眾所周知，壹些重要的熱力學函數，如U，H，F，G的絕對值是不確定的。為了計算它們的相對大小，需要統壹定義壹個狀態作為比較標準，以免造成混亂。所謂標準態，是指物質在溫度t和標準壓強(100kPa)下的特定狀態，簡稱標準組態。熱力學數據表中的標準配置在國際上已有明確定義。
對於反應物化學計量系數之和等於產物化學計量系數之和的反應，經驗平衡常數是壹個無量綱的純數，與壓力和濃度所用的單位無關，也等於標準平衡常數的值。
對於反應物化學計量系數之和不等於產物化學計量系數之和的反應，經驗平衡常數是壹個量綱量，其值與壓力和濃度所用的單位有關。只有當壓力和濃度的單位與熱力學數據表中標準構型對應的單位相同時，計算出的經驗平衡常數才能與標準平衡常數相同。
動詞 （verb的縮寫）影響因素
中學時壹般認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應的平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但嚴格來說，化學反應平衡常數是溫度和壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，情況是不同的。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麽它的經驗平衡常數只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的影響。
理論上，任何涉及凝聚相(固體或液體)的反應都是溫度和壓力的函數。而在壓力變化範圍較小的情況下，壓力對凝聚相體積變化的影響可以忽略，即壓力對平衡常數的影響可以忽略。
不及物動詞催化劑
對於某壹個可逆反應，由於反應前後催化劑的化學組成和質量不變，無論用不用催化劑，反應的初態和終態都是壹樣的，所以反應的標準吉布斯函數變化相等，催化劑對化學平衡沒有影響。也就是說，催化劑只是改變了化學反應的動力學路徑，而熱力學只關註改變的開始和結束。
在壹個化學反應中使用同壹種催化劑，可以在相同程度上改變正、逆反應速率(使正、逆反應速率增加相等的倍數，但保持比例不變)，從而使化學平衡保持在原來的狀態。因此，催化劑對化學平衡常數沒有影響。
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